CANTIDAD DE CALOR: TEORÍA Y TABLA DE CALORES ESPECÍFICOS

Todo cuerpo en contacto con otro que se halle a diferente temperatura puede ceder o ganar calor. Si el tiempo de contacto es prolongado, ambos cuerpos llegarán al punto de equilibrio térmico, o sea, ambos tendrán la misma temperatura. El calor es energía transferida entre diferentes objetos que se hallan a diferentes temperaturas.  Por ser considerado energía su unidad de medida es el Joule. Otras unidades para medir el calor son:

• La caloría (cal), definida como la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de un gramo de agua 1°C.
• La kilocaloría o Caloría (Kcal o Cal), es la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de un kg de agua 1°C. 
• El BTU (British Thermal Unit), es la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de una libra de agua 1°F.

Las unidades se relacionan de la siguiente manera:

1 kcal = 1 Cal = 1000 cal = 4186 J = 3,9683 BTU

Su fórmula es: Q = mc(Tf - To), donde:

• m es la masa de la sustancia.
• c es el calor específico de la sustancia y es propia de cada una.
• Tf - To es la variación de temperatura.

 EQUIVALENCIAS NECESARIAS

1 cal = 4.186J         

1 Kcal = 1 Cal = 4186J = 4.186Kj      

1 BTU = 252.04 cal = 1055,056 J

Ejercicios de conversiones

 1)  56J a cal.         2)  400 cal a BTU      3)  40 Cal a BTU            4) 1000 J a Cal    

 5) 500 Cal a J       6)  0.2 Kcal a J           7) 12000 BTU a Kcal    8) 18000 BTU a KJ.

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               CALORES ESPECÍFICOS DE ALGUNAS SUSTANCIAS