google.com, pub-7328972743451234, DIRECT, f08c47fec0942fa0 fisiymates: EJERCICIOS RESUELTOS DE MOLES Y PESO ATÓMICO

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miércoles, 5 de octubre de 2016

EJERCICIOS RESUELTOS DE MOLES Y PESO ATÓMICO

MOL.- La palabra mol se deriva del latín que significa mole o montón. Mide la cantidad de sustancia presente en una entidad.
       Un mol es equivalente a 6.022x1023 moléculas o átomos que posee una sustancia. Este número  se conoce como Numero de Avogadro.
Resumiendo, un mol de una sustancia, molécula o átomo es el peso atómico de sus componentes.
Así, el peso atómico del He es 4.002602 uma (unidades de masa atómica) y corresponde a 4.002602 g. El peso atómico del Fe es de 55.845 uma y corresponde a 55.85 g.

HALLE EL NÚMERO DE GRAMOS EN CADA CASO

 PROCEDIMIENTO: #MOLES x PESO ATÓMICO DEL ELEMENTO

  1.  1.2456 moles de Ne=1.2456(20.1797g)= 25.1358 g de Ne
  2.  Dos moles de Nitrógeno =  2(14.007g) =   28.014 g de N
  3.  Diez moles de Magnesio = 10(24.305g) = 234.05 g de Mg.
  4. Un mol de ácido sulfúrico (SO4H2) = S + 4O + 2H     =32.06+4(15.999)+2(1.008)=98.072 g
  5. Un mol de NaMnO4 (permanganato de sodio) =  1(22.989g) +   1(54.938g) + 4(15.999g) = 141.923 g de permanganato de sodio
  6. Dos moles de Ca(OH)2  (hidróxido de calcio) = 2(40.078g) +   2[2(15.999g)] + 2[2(1.008g)] = 148.18 g de hidróxido de calcio.
  7. Dos moles de C3H6O = (CH3)2CO (acetona) = 2[3(12.011g)] + 2[6(1.008g)] + 2(15.999) = 116.16 g de acetona
  8. Un mol de dióxido de carbono (CO2) = C + O2 = 12.011g+ 2(15.999g) = 44.009 g de CO2
  9.  Un mol de peróxido de hidrógeno o agua oxigenada =       H2O2 = H2+O2 = 2(1.008g)+2(15.999g) = 34.014 g de H2O2.
  10.  Un mol de peróxido de potasio (K2O2) =K2+O2=2(39.0983g)+2(15.999g)=110.1946g de K2O2
  11. Un mol de Nitrógeno.
  12. Un mol de Carbono.
  13. Un mol de Ozono (O3).
  14. Dos moles de Cloro.
  15. Tres moles de Calcio.
  16. 0.45 moles de Azufre.
  17. Un mol de NO3H (ácido nítrico).
  18. Un mol de Li2O2 (peróxido de litio).
  19. Un mol de ClNa (cloruro de sodio).
  20. Tres moles de C6H12O6 (glucosa) Resp: 540.44 g.
  21. 2.44 moles de NH3 (amoniaco) Resp: 41.48 g.
HALLE EL NÚMERO DE MOLES DE CADA UNO DE LOS SIGUIENTES GRAMAJES
PROCEDIMIENTO: OBTENER UN MOL DEL ELEMENTO O LA SUSTANCIA Y MULTIPLICAR POR MOL/G
  1. 16,88 g de calcio = 16.88g (1mol/40.078g) = 0.4212 moles.
  2.  30 g de dióxido de C = 30g x (1 mol/44.009g) = 0,6817 moles.
  3. 133.4 g de glucosa (C6H12O)=133.4g(1 m9l/180.147g)=             0.7405 moles
  4.  45.5 g de ácido fosfórico (PO4H3)   =45.5g(1mol/97.993g)=0.4643 moles
  5.  55 g de ácido sulfúrico=55gx(1 mol/98.072 g)=0.5608 moles.
  6.  80g de hipofosfito de sodio (NaPO2H2) = Na + P + O2 + H2 
     = 22.989g + 30.973g + 2(15.999g) + 2(1.008g) = 87.976g
     = 80g x (1 mol/87.976g) = 0.9093 moles
  7.  80g de peróxido de H = 80g x (1 mol/34.014g) = 2.352 moles.
  8.  120g de peróxido de K=120gx(1 mol/110.1946g)=1.089 moles.
  9.  55 gramos de helio.
  10.  12 gramos de hidrógeno.
  11.  22.23 gramos de cloro.
  12.  400 gramos de uranio.
  13.  12 gramos de ácido nítrico.
  14.  100 gramos de amoniaco.
  15.  128 mg de carbono.
  16.   156 mg de azufre.
  17.  450 mg de neón.
  18.  1.2 Kg de acetona.
  19.  2.25 Kg de cloruro de sodio.
  20.  20 gramos de ácido nítrico.
HALLE EL COMPUESTO QUE FORMAN LOS GRAMAJES DE LAS SIGUIENTES SUSTANCIAS
  1.  67.4525 g de Al + 119.9925 g de O + 7.56 g de H                  67.4525 g de Al = 67.4525g (1 mol/ 26.981g) = 2.5 moles de Al 119.9925 g de O = 119.9925g(1 mol/ 15.999g)= 7.5 moles de O 7.56 g de H = 7.56g (1 mol/ 1.008g) = 7.5 moles de H              ➡ 2.5 moles de Al + 7.5 moles de O + 7.5 moles de H               = 2.5 moles de Al +2.5[3 moles de O+ 3 moles de H]                  = 2.5 moles de Al +2.5 [3 moles de (OH)] =  2.5 moles de Al + 2.5 moles de (OH)3 = 2.5 moles de Al(OH)3 = 2.5 moles de hidróxido de Al
  2.  103.9922 g de Cr + 127.992 g de O + 91.956 g de Na = 103.9922 g de Cr = 103,9922g(1 mol/ 51.9961g)=2 moles de Cr
    127.992 g de O=127.992g(1 mol/15.999g)=8 moles de O=2 moles de O4                                                                           91.956 g de Na = 91.956g (1 mol/ 22.989g) = 4 moles de Na = 2 moles de Na2
        =   2 moles de CrO4Na2 = 2 moles de cromato de sodio

  3. 32.06 g de S + 47.97 g de O = un mol de anhidrido sulfúrico (SO3)
  4. 64.12 g de S + 127.992 g de O + 2.016 g de H = 2 moles de ácido sulfúrico = 2(SO4H2)
  5. 180.3 g de S + 159.99 g de O = 5 moles de dióxido de azufre = 5(SO2)
  6. 56.3016 g de K + 23.0386 g de O = 0.72 moles de peróxido de potasio = 0.72(K2O2)
  7. 141.8 g de Cl + 91.956 g de Na
  8. 42.021 g de N + 23.9985 g de O.
  9. 70.035 g de N + 15.12 g de H
  10. 27.5868 g de Na + 42.54 g de Cl + 19.199 g de O = 1.2 moles de hipoclorito de sodio.
DADO EL GRAMAJE DE UNA SUSTANCIA HALLAR EL COMPONENTE QUE FALTA E IDENTIFÍQUELA
  1. 90.195 g de amonio + X + 279.9825 g de O = 630.1555 g de sustancia                                                                                     90.195 g de NH4 = 90.195g (1 mol/ 18.039g) = 5 moles de amonio = 2.5 [2 moles de NH4]
    279.9825 g de O = 279,9825g (1 mol/ 15.999g) = 17.5 moles de O = 2.5 [7 moles de O]
      630.1555g = 90.195g + 279.9825 + X ➡ X = 259,978g 
          259.9825 / 2.5 = 103.993 moles de sustancia desconocida.
          103.993 / 2 = 51.9965 corresponde al cromo
                       La sustancia X son 2.5 [2 moles de Cr]
    La sustancia corresponde a 2.5 moles de Cr2O7(NH4) = 2.5 moles de dicromato de amonio
  2. 647.888 g de sustancia = 207.9844 g de Cr+255.984 g de O+X
  3. 221.67 g de sustancia = 41.64 g de Li + 143.991 g de O + X
  4. 618.317 g de sustancia = 108.1 g de B + 479.97 g de O + X
  5. 543.5968 g de sustancia = 44.8224 g de N +X+ 153.5904 g de O
  6. 79.129 g de sustancia = 16.03 g de S + 23.9985 g de O + X