LEY DE BOYLE O LEY ISOTÉRMICA
Esta ley manifiesta que manteniéndose la temperatura inalterable, si
aumentar la presión se reduce el volumen en proporción inversa.
Si en un tubo cilíndrico que contiene gas que ocupa un volumen específico demarcado con un émbolo, al aumentar la fuerza que mantiene en su lugar al émbolo, éste cederá y comprimirá al gas reduciendo su volumen y aumentando su presión.
Si en un tubo cilíndrico que contiene gas que ocupa un volumen específico demarcado con un émbolo, al aumentar la fuerza que mantiene en su lugar al émbolo, éste cederá y comprimirá al gas reduciendo su volumen y aumentando su presión.
Partiendo de la ecuación de gases ideales: PV = nRT, donde P es presión, V es volumen, n es número de moles, T es temperatura medida en grados Kelvin, y R es la constante universal de los gases (8.314472 J/(K*mol) o 0.08205746 L*atm/(K*mol).
Por ser el mismo gas el número de moles y el valor de R se mantiene,
reduciéndose la expresión anterior a PV = T. Así tendríamos al variar la presión: P1 V1 = T1 y P2 V2 = T2 y al ser las temperaturas iguales (T1 = T2), P1 V1 = P2 V2
LEY DE GAY-LUSSAC O LEY ISOMÉTRICA
Esta ley manifiesta que manteniéndose el volumen inalterable, al aumentar la temperatura aumentará la presión y viceversa.
Si tenemos un tubo cilíndrico que contiene un gas que ocupa un volumen
específico que se mantendrá invariable, al aumentarse la temperatura del
recipiente la velocidad de las partículas del gas aumentará y con ello
la presión ejercida sobre las paredes. Si la temperatura, en cambio, se
reduce, entonces la presión disminuirá. Esto demuestra la relación
directamente proporcional existente entre la presión y la temperatura
cumpliéndose la Ley de Gay-Lussac.
Partiendo de la ecuación de gases ideales: PV = nRT, donde P es presión, V es volumen, n es número de moles, T es temperatura medida en grados Kelvin, y R es la constante universal de los gases (8.314472 J/(K*mol) o 0.08205746 L*atm/(K*mol).
Por ser el mismo gas el número de moles y R se mantiene. La expresión se reduce a PV=T. Así, al variar la temperatura P1V1=T1 y P2 V2 = T2 y como los volúmenes son iguales (V1 = V2) finalmente tendremos P1 T2= P2 T1
LEY DE CHARLES O LEY ISOBÁRICA
Esta ley manifiesta que manteniéndose la presión inalterable, al
calentarse un gas éste aumentará su volumen y al reducirse su
temperatura se reducirá su volumen.
Para que esto ocurra el recipiente q contenga el gas no debe ser rígido. Esto quiere decir que puede expandirse o contraerse adaptándose al volumen del gas de acuerdo a las variaciones de temperatura. Esto se cumple claramente por las leyes de dilatación térmica que manifiesta que al aumentar la temperatura de un cuerpo éste aumentará su volumen y viceversa.
Para que esto ocurra el recipiente q contenga el gas no debe ser rígido. Esto quiere decir que puede expandirse o contraerse adaptándose al volumen del gas de acuerdo a las variaciones de temperatura. Esto se cumple claramente por las leyes de dilatación térmica que manifiesta que al aumentar la temperatura de un cuerpo éste aumentará su volumen y viceversa.
No es el caso de un tanque de gas, por ejemplo. Al ser un cuerpo de
paredes rígidas, al calentarse aumentará el volumen del gas contenido
aumentando la presión y por ende una posible explosión.
Partiendo de la ecuación de gases ideales: PV = nRT, donde P es presión, V es volumen, n es número de moles, T es temperatura medida en grados Kelvin, y R es la constante universal de los gases (8.314472 J/(K*mol) o 0.08205746 L*atm/(K*mol).
Por ser el mismo gas que varía su temperatura el número de moles y R se mantiene, reduciéndose la expresión anterior a PV = T. Así, bajo la variación de temperatura P1 V1 = T1 y P2 V2 = T2 y, como las presiones se mantienen iguales (P1 = P2) finalmente tendremos V1 / T1 = V2 / T2 o V1 T2 = V2 T1